【浓氨水与熟石灰反应有什么现象】浓氨水（NH₃·H₂O）与熟石灰（Ca(OH)₂）在常温下会发生化学反应，生成一种常见的碱性物质——氢氧化铵（NH₄OH），同时释放出热量。该反应属于酸碱中和反应的一种，但因为氨水本身是弱碱，而熟石灰是强碱，所以反应过程中会表现出一定的特点。
一、反应原理
浓氨水是一种弱碱溶液，而熟石灰是一种强碱。两者混合时，由于熟石灰的碱性较强，能够促使氨水中的NH₃分子进一步电离，从而形成更多的NH₄⁺离子。其反应方程式如下：
$$
\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(NH}_4\text{)}_2(\text{OH})_2 + \text{H}_2\text{O}
$$
不过，在实际操作中，通常认为反应为：
$$
\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \cdot \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O}
$$
即生成一种稳定的复合物，而非直接生成盐。
二、实验现象总结
在实验中，将浓氨水与熟石灰混合后，可以观察到以下现象：
| 现象描述 | 说明 |
| 溶液温度升高 | 反应放热，导致体系温度上升 |
| 溶液变浑浊 | 可能生成微溶或难溶的化合物，如氢氧化钙与氨的络合物 |
| 有刺激性气味 | 氨气挥发，产生明显的氨味 |
| 溶液pH值升高 | 因为熟石灰是强碱，使整体溶液碱性增强 |
| 氨水浓度降低 | 部分氨气逸出，导致溶液中NH₃浓度下降 |
三、注意事项
1. 通风良好：氨气具有强烈刺激性，实验应在通风橱中进行。
2. 避免接触皮肤：熟石灰具有腐蚀性，需佩戴防护手套。
3. 控制用量：浓氨水和熟石灰均为强碱性物质，过量使用可能引发剧烈反应。
四、结论
浓氨水与熟石灰的反应虽然不剧烈，但在实验中仍能观察到明显的物理和化学变化。通过观察温度变化、气味释放、溶液状态等，可以初步判断反应是否发生。该反应在工业上也有一定应用，例如用于制备某些氨盐或调节溶液的pH值。