【什么是基态原子】基态原子是指原子处于能量最低的状态，即电子在原子中所处的能级最低、最稳定的状态。在这一状态下，原子的电子按照泡利不相容原理、洪德规则和能量最低原理进行排布，使得整个原子的能量达到最小值。
基态是原子的正常状态，只有当原子吸收外部能量（如光、热或电）时，才会跃迁到激发态。一旦失去能量，原子又会回到基态。
基态原子总结与对比
| 项目 | 内容 |
| 定义 | 原子中电子处于最低可能能量状态的原子称为基态原子。 |
| 能量状态 | 能量最低，最稳定。 |
| 电子排布 | 按照泡利不相容原理、洪德规则和能量最低原理排列。 |
| 是否容易改变 | 不易改变，除非吸收能量进入激发态。 |
| 常见现象 | 元素在常温常压下的自然状态。 |
| 与激发态的区别 | 激发态是电子被激发后能量升高、不稳定的状态；基态则相反。 |
| 应用领域 | 在光谱分析、化学反应、量子物理等领域有重要应用。 |
基态原子的概念是理解原子结构和化学性质的基础，也是研究物质发光、吸收光谱等现象的重要依据。了解基态原子有助于我们更好地掌握元素的化学行为和物理特性。